陽、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。離子化合物在室溫下以離子晶體形式存在，不存在單個的離子化合物分子。NaCl、MgO、CaF₂等實際上只是表示離子晶體中陽、陰離子個數(shù)的簡單整數(shù)比和重量組成比的化學(xué)式，不是分子式。只有在氣態(tài)時才有離子型分子。離子化合物的熔點，與離子所帶電荷、離子半徑和離子的核外電子排布等結(jié)構(gòu)特征有關(guān)。一般說來，陽、陰離子所帶的電荷越多、離子半徑越小，離子化合物的熔點越高。如果離子化合物的其他特征相同，則陽、陰離子的核間距越大，它們的熔點越低。大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。離子化合物在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都有能自由移動的離子，因此能導(dǎo)電。離子化合物的形成可以用電子式表示：Ca∶ 2→[]^-Ca² []^-。