電極電勢(shì)又稱電極電位或電極勢(shì)。它主要是由電極和電解質(zhì)溶液跟電極接觸處存在雙電層而產(chǎn)生的平衡電勢(shì)。它跟電極電勢(shì)和電極種類、溶液中相應(yīng)離子的濃度，以及溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)。它的大小決定電極上可能發(fā)生的反應(yīng)。電極電勢(shì)代數(shù)值小的電極上起氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極；代數(shù)值大的電極上起還原反應(yīng)，是正極。由于無(wú)法直接測(cè)定各單個(gè)電極的絕對(duì)電勢(shì)的值，常用人為規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)測(cè)定電極電勢(shì)的相對(duì)值。1953年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）規(guī)定，在任意溫度下標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)（H₂）=O，并以這種電極作為發(fā)生氧化作用的負(fù)極，以待定電極作為發(fā)生還原作用的正極，組成電池（Pt）H₂（P）|H （α=1）‖待定電極。以該電池電動(dòng)勢(shì)的值和符號(hào)，作為待定電極的電極電勢(shì)的值和符號(hào)。實(shí)際使用時(shí)，規(guī)定以25℃、1O1kPa下溶液中有關(guān)離子的有效濃度為1mol/L（或活度為1），且電極上參與電極反應(yīng)的純物質(zhì)為最穩(wěn)定的聚集態(tài)時(shí)，和標(biāo)準(zhǔn)氫電極之間的電勢(shì)差就是該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。把各電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)排成一張表以便查閱。電極電勢(shì)跟濃度的關(guān)系可以用能斯特方程式定量表示。